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五口電解池的概念
點擊次數:3283 發布時間:2017-11-23
   五口電解池的概念
  借助於電流引起氧化還原反應的裝置,也就是把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
  構成電解池的條件
  (1)直流電源。
  (2)兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極,與電源的負極相連的電極叫做陰極。
  (3)電解質溶液或熔融態電解質。
  五口電解池電解質導電的實質
  對電解質溶液(或熔融態電解質)通電時,電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極,電解質的陽離子移向陰極得電子發生還原反應;電解質的陰離子移向陽極失去電子(有的是組成陽極的金屬原子失去電子)發生氧化反應,電子從電解池的陽極流出,並沿導線流回電源的正極。這樣,電流就依靠電解質溶液(或熔融態電解質)裏陰、陽離子的定向移動而通過溶液(或熔融態電解質),所以電解質溶液(或熔融態電解質)的導電過程,就是電解質溶液(或熔融態電解質)的電解過程。
  以電解飽和CuCl2(氯化銅)溶液為例子
  CuCl2是強電解質且易溶於水,在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。五口電解池
  CuCl2=Cu2++2Cl-
  通電前,Cu2+和Cl-在水裏自由地移動著;通電後,這些自由移動著的離子,在電場作用下,改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動,帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極,銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽極,氯離子失去電子而被氧化成氯原子,並兩兩結合成氯分子,從陽極放出。
  陰極:Cu2++2e-=Cu
  陽極:Cl--2e-= Cl2↑
  五口電解池電解CuCl2溶液的化學反應方程式:CuCl2Cu+Cl2↑
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